La fuerza del ácido, cómo conseguir el ácido fluorhídrico.

La fuerza del ácido, cómo conseguir el ácido fluorhídrico.

Esta animación muestra la diferencia entre un ácido fuerte, ácido clorhídrico, y un ácido débil, el ácido fluorhídrico. Haga clic en uno de los botones para ver el artículo ácido clorhídrico, HCl o ácido fluorhídrico, HF, disuelto en agua.

El ácido clorhídrico es un ácido fuerte. Los ácidos fuertes son electrolitos fuertes, que, para la mayoría de los propósitos, se supone que ionizan completamente en agua. En este caso, HCl ioniza completamente a los iones de hidrógeno, H + y los iones cloruro, Cl -. La reacción se representa mejor como ácido clorhídrico donación de un H + al agua, produciendo iones hidronio, H3 O +. y el ion cloruro. El papel del agua en esta reacción no se muestra para simplificar la animación. Se puede pensar en H + como una representación abreviada de H3 O +.

El ácido fluorhídrico es un ácido débil. Los ácidos débiles son electrolitos débiles, que sólo se ionizan en una medida limitada en agua. En el equilibrio, una solución de ácido fluorhídrico contiene principalmente moléculas de ácidos no ionizados, HF, y una pequeña cantidad de hidrógeno iones H +. y la base conjugada iones F -. Esta reacción se representa mejor como ácido fluorhídrico donar un protón al agua, produciendo hidronio H3 O + y un ión fluoruro. Recuerde que los ácidos débiles sólo se ionizan parcialmente en agua. El papel del agua en esta reacción no se muestra para simplificar la animación. Se puede pensar en H + como una representación abreviada de H3 O +.

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